[化学──选修物质结构与性质]图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质

（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故上述元素中K元素的第一电离能最小；比元素B原子序数大10的元素为Cu，处于第三周期ⅠB族，基态原子核外电子排布为：1s²2s²2P⁶3s²3P⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：B；三、ⅠB；1s²2s²2P⁶3s²3P⁶3d¹⁰4s¹；
（2）O、P、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是：CO₂或PCl₃或CCl₄；
元素Cl、N分别和Si形成的两种化合物为SiCl₄、Si₃N₄，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，
故答案为：CO₂、PCl₃或CCl₄；分子晶体、原子晶体；
（3）碳元素、氧元素及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，该羧酸为CH₃COOH，其分子中共形成7个σ键，1个π键，
故答案为：7；1；
（4）因第三和第四电离能之间发生突变，所以该元素最外层有3个电子，处于ⅢA族；
线c逐渐上升，表明没有氢键的影响，是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律．A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，其强度远大于分子间作用力，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水，故b正确，
故答案为：ⅢA；ⅣA；b；A点所示的氢化物是水，由于水分子间存在氢键，其强度远大于分子间作用力，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水．