p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素，
B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素，
B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，
可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×
=28，D应为Si元素；16 4
E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是C、O、N、Si、S，
故答案为：C；O；N；Si；S；
（2）D为Si元素，原子序数为14，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，
故答案为：1s22s22p63s23p2；
（3）E原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，所以E位于第三周期第ⅥA族，
故答案为：第三周期第ⅥA族；
（4）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能的大小顺序是N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C．
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