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1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO 2 ）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO 2 +4HCl（浓）M

2025-04-08 09:45:03

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回答1：

（1）23.2g含MnO₂ 的质量分数为75%的软锰矿石中MnO₂ 的物质的量为：

23.2g×75%

87g/mol

=0.2mol，则：
MnO₂ +4HCl（浓）

△

MnCl₂ +Cl₂ ↑+2H₂ O
1 1
0.2mol n（Cl₂ ）
所以n（Cl₂ ）=0.2mol，故V（n（Cl₂ ）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：标准状况下生成的Cl₂ 的体积为4.48L；
（2）由方程式可知，参加反应的HCl的物质的量为0.2mol×4=0.8mol，故参加反应的浓盐酸的体积为

0.8mol

10mol/L

=0.08L，
答：参加反应的浓盐酸的体积是0.08L；
（3）消耗前后氯化锰的物质的量不变，由方程式可知n（MnCl₂ ）=n（MnO₂ ）=0.2mol，将反应后所得溶液稀释成200mL，稀释后液中MnCl₂ 的物质的量浓度为

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
答：稀释后液中MnCl₂ 的物质的量浓度为1mol/L．