A．该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故A错误；B．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，故B正确；C．外电路中电子由负极流向正极，故C错误；D．根据总反应式可知，电池中CO32-的物质的量不变，故D错误．故选B．
