FeI2+1.5Cl2==FeCl3+I2反应中消耗1.5摩尔氯气，1.5摩尔氯气中的3摩尔氯原子，得到3摩尔电子。其中有二价铁贡献一摩尔电子，两个负一价碘共贡献两摩尔电子。所以有3摩尔电子转移。三摩尔电子的数量为3NA.NA为阿伏伽德罗常数。
Fe2+变为Fe3+，失去1个电子，I－变为I2，失去1个电子。 一个FeI2共失去3个电子，故1mol FeI2与足量氯气反应，失去3NA个电子。
