强酸制弱酸。简单的记就是反应物的酸（或酸根）酸性比生成物的酸（或酸根）酸性强。
原理如下：所有化学反应能能发生的条件就是体系中某物质的浓度减少。强酸的电离程度比弱酸大，所以电离出来的离子比较多。一旦生成了弱酸，离子浓度就会减小，反应平衡向正方向移动，然后反应得以继续发生，所以就会生成更多的弱酸。
实例：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl
盐酸是强酸，电离程度大。HCO3-是弱酸跟，电离程度小。
化学反应中有一条一般性的规律：强酸制弱酸，强碱制弱碱
比如：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(相当于碳酸)
故酸性：HCl>H2CO3
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
故碱性：NaOH＞Cu（OH）2
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根据氧化还原反应原则，强酸制弱酸，强碱制弱碱，但有一个例外，盐酸与硝酸银反应可以得到硝酸
不一定，通常情况下是强酸置换弱酸，强碱置换弱碱，但是也有些情况是难挥发性酸置换易挥发性酸
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