1由Kw=c（H﹢）×c（OH﹣）可知c（H﹢）由水电离=1×10∧-13mol/L，又因为c（OH﹣）水电离=c（H﹢）水电离，所以都等于1×10∧-13mol/L2仍由Kw=c（H﹢）×c（OH﹣）可知c（OH﹣）由水电离=1×10∧-13mol/L，又因为c（OH﹣）水电离=c（H﹢）水电离，所以都等于1×10∧-13mol/L
1.溶液中由氢氧化钠电离的氢氧根为0.1MOL/L 由水的离子积 可知 水电离出来的氢离子为10^-14/0.1=10^-13 那么水电离的氢氧根和氢离子是一样的 都是10^-13MOL/L2.同理嘛 由HCL电离的H+为0.1MOL/L 由水的离子积 可知 水电离出来的氢氧根离子为10^-14/0.1=10^-13 那么水电离的氢离子和氢氧根离子的数目是一样的 都是10^-13MOL/L
水电离出的H+等于水电离出的OH-等于HCl电离出的OH-=0.1mol/L 同理水电离出的OH-等于水电离出的H+等于HCl电离出的H+=Kw/0.1mol/L=10'-13
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