| （1）溶液的pH=13，溶液显碱性，可能是氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙，但碳酸钠和氢氧化钙不能共存，因此不能同时存在； （2）取样，向其中加入过量的稀盐酸，刚开始时无明显现象，过一段时间后有气泡产生，说明盐酸先和碱发生酸碱中和反应，再和碳酸钠反应产生气泡，因此一定含有碳酸钠，而碳酸钠和氢氧化钙不能共存，因此一定没有氢氧化钙，则一定含有的碱是氢氧化钠； （3）将反应后的溶液蒸发干，得到一种纯净物晶体，结合（2）中碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠，因此一定不含有硫酸钠，可能含有氯化钠； 因此根据以上实验现象，该溶液中一定含有氢氧化钠、碳酸钠；一定不含有氢氧化钙、硫酸钠；可能含有氯化钠；碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，反应的方程式为：Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑； 故答案为：氢氧化钠、碳酸钠；氢氧化钙、硫酸钠；氯化钠；Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑． |
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