这个题有意思了。
要非用VSEPR判断，只能是：
中心原子B提供3个电子，中心原子F各提供1个，中心原子O不提供，1个负电荷提供1个，
共7个电子，3.5对，按4对算。为sp3杂化。
（VIA族元素作为周围原子时，按不提供电子计算）
实际上，该离子中含有配位键。
该离子可视为BF3与OH-配位形成的，O提供2电子，进入B的空轨道中。
所以B周围有4对电子，为sp3杂化
硼连4个原子，且已经没有孤电子对，所以价层电子对为4，sp^3杂化
我觉得是sp2杂化，剩一个轨道与O成配位键，因为HFBF3就是sp2杂化然后有个配位键。
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