氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中

（1）5min达平衡，△c（NH₃）=0.1mol/L，所以v（NH₃）=

0.1mol/L

5min

=0.02mol/（L?min），根据反应速率之比等于系数之比，则v（N₂）=

1

2

×0.02mol/（L?min）=0.0mol/（L?min）；
△c（NH₃）=0.1mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（H₂）=

3

2

△c（NH₃）=

3

2

×0.1mol/L=0.15mol/L，故参加反应的氢气的物质的量为0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氢气的转化率为

0.3mol

0.6mol

×100%=50%，
故答案为：0.01mol/（L?min）；50%；
（2）A．催化剂不改变平衡移动，故A错误；
B．增大容器体积，相当于减小压强，平衡逆反应方向移动，故B错误；
C．反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，故C正确；
D．加入一定量N₂，平衡向正反应方向移动，故D正确．
故选：CD；
（3）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K₁＞K₂，故答案为：＞；
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，则
A、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故A错误；
B、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ（N₂）（正）=υ（H₂）（逆）是平衡状态，故B错误；
C、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故C正确；
D、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故D错误；
故答案为：C；          
③400℃时，反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数K的值和反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数呈倒数，所以K=

1

0.5

=2；
容器的体积为0.5L，NH₃和N₂．H₂的物质的量浓度分别为：6mol/L、4mol/L、2mol/L，400℃时，浓度商Q_c=

4×2 3

62

=

8

9

＜K=2，说明反应正向进行，因此有v（N₂）_正＞v（N₂）_逆；
故答案为：2；＞；
（4）A．根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，故A正确；
B．结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，是平衡向正反应方向移动，可提高产率，故B正确；
C．化学反应速率是表示物质反应的快慢，不能改变原料的转化率，故C错误；
D．在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，故D正确．
故选C．