为什么铜离子的配位数是4？

因为铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。

而在氯化铜的溶液中，不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2-，该离子的颜色为黄色。 

当在饱和氯化铜溶液中加入氯化钠或者其它氯化物和通入氯化氢时，溶液的绿色会进一步“黄化”，使溶液呈鲜艳的黄绿色，而粘附在白色瓷壁上的溶液则呈现黄色，这是涉及到物理的张力等改变了四氯合铜离子的平衡常数，使其正向移动；

而在溶液中，大量的水使四氯合铜离子的转化呈可逆，因而无法使其呈现黄色。根据光学原理我们知道，蓝色和黄色的混合色为绿色，这就是为什么我们常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因。

扩展资料：

主要功能

生成铜

铜离子可以通过还原反应生成铜,铜可以通过氧化反应生成铜离子,铜盐溶于水或熔融也可以得到铜离子,铜离子可以与氢氧根离子生成不溶于水的Cu(OH)2蓝色沉淀,这也是检验铜离子的方法之一。铜离子存在于碱性溶液中就会生成沉淀。

杀毒

铜离子可以用于杀毒,在游泳池里可以适当添加铜离子,故游泳池水通常为蓝色。

技术参数

形成Cu（OH）2沉淀时的pH

Cu2+从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：5.2~6.4

参考资料来源：百度百科-铜离子

1、弱配体时(如Cl-)，Cu2+发生sp3杂化，形成正四面体配离子；
2、较强配体时，会发生sp3d2杂化，如[Cu(H2O)2(NH3)4]2+。但由于Cu2+为d9构型，使得姜-泰勒效应较为显著，会发生晶体场形变(拉长)，四边形平面上连接NH3的四个键较短，而H2O的两个键较长。所以[Cu(H2O)2(NH3)4]2+有时又会被写为[Cu(NH3)4]2+，称为四配位平面四边形构型。

银的特征氧化数为+1，其活动性比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用。 　　但当空气中含有硫化氢时，银的表面会失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为： 　　4Ag + H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O 　　银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中： 　　Ag +2HNO3(稀）→AgNO3 +NO2↑+ H2O 　　加热 　　2Ag + 2H2SO4(浓) → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O 　　银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物： 　　473K 　　2Ag + F2→2AgF 暗棕色 　　加热 　　2Ag + Cl2 →2AgCl 白色 　　加热 　　2Ag + Br2 →2AgBr 淡黄色 　　加热 　　2Ag + I2 → 2AgI 黄色 　　银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag2S： 　　加热 　　2Ag + S → Ag2S 　　银易溶于硝酸和热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。 　　盐酸和王水只能使银表面发生氯化，而生成氯化银薄膜。 　　银具有很好的耐碱性能，不与碱金属氢氧化物和碱金属碳酸盐发生作用。谢谢采纳！

- -水哪里来那么多孤对电子啊……水是单齿配体，只提供一对孤对电子