氨水中加了盐酸，中和电离出的氢氧根离子，使反应像正方向移动，而氯化铵和氢氧化钠都是碱性物质，增加了氢氧根离子的浓度，反应向反方向移动！
氨水中加盐酸，加强了氨水的电离，平衡朝正方向移动。如果加NaoH和氯化铵都会抑制电离，平衡向反方向移动。
用根本来解释：形象的说~~~电离可以看做是水分子作用溶于水中的离子化合物，溶液越稀（水越多），作用力就越大，越有利于电离。
增大溶液浓度，电离平衡向正反应方向移动，但电解质的电离程度减小：A==B+C（假设为电离平衡），增加A浓度，平衡当然向正反应方向移动。但相对水就变少了，做用力不足，电离程度减小。
稀释溶液时电离平衡向电离方向移动且电解质的电离程度增大，各组分浓度均减小：稀释，即水多了，虽然浓度小了，但作用力大了，电离的更彻底，所以平衡向右（正反向）移动，水多了，各组分浓度自然减小
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