先不管是什么盐，只要加水，只要不是强酸强碱盐，就相当于稀释了溶液，所有的离子浓度在加水瞬间都减小，然后又根据勒沙特列原理，只能削弱不能扭转这种变化，那么这道题 Ac-+H2O=HAc+OH-，即加了水， Ac- OH-都减小，但是由于削弱这种影响，所以Ac-会多水解一点来弥补，但是OH-的浓度会比加水瞬间增大一些，但又不能扭转，所以要比加水之前小； OH-浓度小了，温度一定，水的离子积一定，H+浓度就大了呗，那不就是pH减小了么
醋酸钠溶液本身就是碱性的，加水稀释了它的碱性，氢氧根离子浓度降低氢离子浓度自然升高
根据电解规律加水等于稀施,加快醋酸根的水解从而促进水的电离.氢氧根曾加!望采纳
醋酸钠水解生成醋酸和OH-显碱性
加水使碱性变弱，也就是OH-浓度降低，水中OH-与H+乘机是定值，所以
氢离子的浓度增加
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