初中化学微溶到底是溶还是不容？？？？为什么氢氧化钙叫溶液，碳酸镁叫沉淀

这个要知道，之所以会沉淀是因为溶液过饱和，所以才会析出溶质，形成沉淀
在室温（常温）20度时，100克20度的水中溶解物质的质量大于10克是易溶物。如硝酸银，硫酸钠···
1克到10克之间的是可溶物。
0.01克到1克是微溶物。如硫酸钙
小于0.01克是难溶物。如碳酸钙
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↑注：碳酸钙s=0.0013g（←应该没记错）。
难溶物一般都以沉淀形式存在，溶液中含量极少。但微溶物的稀溶液是存在的，如澄清石灰水。这里的MgCO3也是一样。
另外，MgCO3有其特殊性，即它会水解，而且水解生成的难溶物Mg(OH)2比MgCO3更稳定：
2MgCO3+2H2O=Mg(OH)2↓+Mg(HCO3)2
（分步水解，主要是第一步，这里就不继续写了……）
所以将碳酸镁溶解到水中，十有八九会看到沉淀的。只不过不能因此就说碳酸镁就是沉淀。

　　初中化学微溶是溶解度介于0.01g-----1g的物质，
　　　　溶是溶解度大于1g，而不溶是溶解度小于0.01g。‍
　　　　注意：氢氧化钙可以形成溶液，也可以形成沉淀。碳酸镁也一样。‍‍

微溶也是溶，不过溶解比较少，氢氧化钙叫溶液是由于溶解部分也就是澄清部分（澄清石灰水）颗粒大小小于1纳米 （按照在液相中分散的颗粒的直径大小， 可把分散系分为 溶液、胶体和浊液（粗分散系） 他们的区分是根据颗粒直径大小的。 小于1纳米为溶液， 大于100纳米为浊液， 在1纳米和100纳米之间的叫胶体。）而碳酸镁的溶解度太小故称沉淀
详见http://baike.baidu.com/view/1370310.htm

溶解度 10g以上易容，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶（如氢氧化钙），0.01g以下难溶
微溶是属于溶的。
氢氧化钙溶解度低，但是它溶于水的部分是完全溶解的，可以形成溶液。而碳酸镁几乎不溶于水，也就不能形成溶液只能叫沉淀。