二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油

（1）①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol
③CH₃OCH₃（g）+3O₂=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1460.0kJ/mol
用水煤气成分按1：1合成二甲醚，
将方程式3①+3②-③得：3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=3（-285.5kJ/mol）+3（-283kJ/mol）-（-1460.0kJ/mol）=-246.4kJ/mol，
故答案为：3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ/mol；
（2）①燃料电池中，正极上氧化剂氧气得电子和二氧化碳发生还原反应生成碳酸根离子，电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；熔融碳酸盐性质要稳定，高温时不能分解生成其它物质，
A．MgCO₃高温下分解生成氧化镁和二氧化碳而得不到碳酸根离子，故错误；   
B．Na₂CO₃性质较稳定，熔融状态下只发生电离而不发生分解反应，故正确；  
C．NaHCO₃性质不稳定，易分解而得不到碳酸根离子，故错误；
D．（NH₄）CO₃性质不稳定，易分解而得不到碳酸根离子，故错误；
故选B；
故答案为：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；B；
②阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧气氧化生成氢氧化铁，离子反应方程式为：4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8H⁺，
故答案为：4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8H⁺；
③c（Fe³⁺）=

Ksp

c3(OH?)

=

4.0×10?38

( 10?14 10?5 )3

mol/L=4.0×10^-11 mol/L，
故答案为：4.0×10^-11mol/L；
④乙装置中阴极上甲醚失电子生成二氧化碳，根据CH₃OCH₃---2CO₂---12e-计算n（CO₂）=

0.24mol

12

×2=0.04mol，n（Na₂S）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，根据电离平衡常数知发生反应CO₂+S^2-+H₂O═HCO₃^-+HS^-
，则溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaHCO₃、NaHS，
A．根据以上分析知，发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2-+H₂O═HCO₃^-+HS^-，故错误；
B．根据以上分析知，发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2-+H₂O═HCO₃^-+HS^-，故正确；
C．根据物料守恒得c（Na⁺）=2[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]，故正确；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）+c（HCO₃^-），故错误；
E．碳酸氢根离子和硫氢根离子都水解和电离，但程度都较小，钠离子不水解，根据电离平衡常数知，HCO₃^-水解程度小于HS^-，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-），故正确；
故选BCE．