| （1）CH 4 燃烧生成二氧化碳和水；H 2 燃烧生成水；CO燃烧生成二氧化碳．所以要确定CH 4 、H 2 和CO三种可燃性气体，就要能吸收水和二氧化碳的物质，故A中可放浓硫酸，B中可放氢氧化钠溶液或石灰水．故答案为：浓硫酸、氢氧化钠溶液或石灰水； （2）装置A的质量增加，B的质量不变，说明只有水生成，实验气是氢气；燃烧的化学反应式是：2H 2 +O 2
（3）装置A的质量不变，B的质量增加，说明只有二氧化碳生成，试验气是一氧化碳；反应方程式是：2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O或Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O．故答案为：一氧化碳、2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O或Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O； （4）装置A、B的质量都增加，说明生成的气体中既有水又有二氧化碳，试验气是甲烷； B的质量增加2.2g，说明有2.2g二氧化碳生成，要求A的质量增加多少，就是求生成了多少水．可根据反应式计算． 设：A的质量增加Xg，即生成Xg水 CH 4 +2O 2
44 36 2.2 X
X=1.8g 答：A的质量增加1.8g |
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