（1）P原子最外层电子排布式为3S23P3，共有5个电子，所以有5种不同运动状态的电子；从图中可以看出每摩尔白磷有6molP-P键；
故答案为：5；6NA；
（2）反应中P元素的化合价由0价升高到+5价，Cl元素的化合价由+5价降低到-1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：10，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4；
故答案为：3；10；18H2O；10；12；
（3）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，则1mol白磷完全燃烧放出的热量=
=2982kJ，所以白磷燃烧的热化学反应方程式为：P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982 kJ/mol．
1mol 31g (31×4)g/mol
故答案为：P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982 kJ/mol．
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