金属阳离子氧化性强弱顺序

2025-04-06 00:34:47

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回答1：

金属活动性顺序你知道吧：K,Ca,Na,Mg,Al，Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au
这是原子还原性尤其强到弱的顺序【不含Au】
而这些阳离子的氧化性顺序则是由弱到强【注意：这里的铁应是铁二价离子】
铁三价离子则位于铜离子与银离子之间。

回答2：

按顺序排列：银离子＞三价铁离子＞铜离子＞氢离子＞二价铁离子

阳离子，又称正离子，是指失去最外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式。

一般说来，原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子(就是带正号的)，大于4的通常形成阴离子(也就是带负号的)，还有一个规律，原子核最外层电子数也就决定了该元素的化合价，就是正号或者负号前的数。

常见的阳离子有：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag2+等。

回答3：

银离子大于三价铁离子大于铜离子大于氢离子大于二价铁离子

回答4：

金属元素大部份是具有还原性
越是活泼的金属“比如说K，它的还原性很强。相对的它的氧化性就弱了”
总之越是活泼的金属它的氧化性就越弱。