恒容条件下，把改变条件后反应物生成物物质的量根据系数比“一边倒”之后，数与原来相同为等效平衡（注意是数相同！！）（恒容如果方程两边系数之和相等，等比例即为等效平衡。）
恒压条件下，把改变条件后反应物生成物物质的量根据系数比“一边倒”之后，每种物质的物质的量与原来分别成相等的倍数关系（即等比例）就是等效平衡。
至于“一边倒”给你举个例子
A
+
2B=
3C+D
加入的量
2
4
3
0
“一边倒”2+1
4+2
0
0
n2+3h2=2nh3：条件是高温（500℃）、高压（40至60mpa）、催化剂（铁触媒）
所以氢气反应了0.6mol那么呀的转化率就是30%
如果是在恒温恒压下的话氢气的转化率一定会高些！因为你可以由开始的反应方程式可以看出每4mol的气体产生2mol的气体同时1mol气体的体积是22.4l所以在恒温恒容的条件下随着反应的进行其压力是在降低的（压力的一个表现是反应原料的浓度在降低，同时我们也知道防御达到平衡就是达到浓度平衡）那么如果在恒压下反应的话可以想象反应物的浓度变化较恒容的要降低得慢~~~so~~~~
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