1)阴离子与原子电子层数相同。如电子层数：O2-===O===2，Cl-===Cl===3
阴离子之间进行比较时，电子层数越多，半径越大，故半径：Cl->O2-
2)阳离子的电子层数比对应原子少一层，如Na+有2层，Na有3层；Ca2+有3层，Ca有4层。
阳离子之间进行比较时，同样是电子层数越多，半径越大，故半径：Ca2+>Na+
①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.
②如果电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.
(解释:电子层相同时，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核自然将电子的距离拉的更近!)
③如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多，半径大(形象记忆:多"吃"了一个电子，则长胖了!解释:电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈，自然要占据更大的空间)
希望帮到你o(∩_∩)o 不懂追问哦
先判断电子层数
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