复分解反应不产生沉淀、气体或水为什么还是能反应？（初三化学）

1.印象中初三应该有学到关于电离的知识吧。复分解反应能发生的条件就是要生成比反应物更难电离的物质。例如水，就属于很难电离的物质，还有沉淀，弱酸弱碱等。我给出一个方程式你看看：CH3COONa+HCl==CH3COOH+NaCl。这个反应就是不产生水，沉淀，气体的，但是生成了相对难电离的物质：醋酸，也符合“强酸制弱酸”的原则。（严格说这个反应进行的不完全，但是在这里不考虑这个因素）2.NaHCO3是钠盐，你们老师应该有教你们怎么记盐的溶解性吧，NaHCO3可溶于水，且溶于水时完全电离，所以不属于难电离物质。

复分解反应的条件准确说来是：1.生成难溶性物质（不完全等于沉淀）2.生成易挥发性物质（就是初中时所说的气体）3.生成难电离物质（在初中主要是水） 因此不产生沉淀、气体或水还是有可能反应复分解反应的 第二个问题 NaHCO3的电离应为NaHCO3＝Na+＋HCO3－不属于难电离物质 但HC03-这种一元弱酸根，在水中基本不能电离（只能电离出极少量的H+,C032-) 另外 难电离物质有弱酸、弱碱和水。
强碱只有钾、钠、钡、钙。俗称四大强碱。其它都是弱碱。
对于酸，我这里有一个酸性强弱口诀，在初中绝对够用：
盐硝硫，是强酸（盐酸、硝酸、硫酸）
亚硫磷酸中强酸（亚硫酸、磷酸）
弱酸里头醋碳硫（醋酸、碳酸、氢硫酸）
只有氢氰此率贵酸在后头（氢氰酸、次氯酸、硅酸）
有些物质可能还没学 以后会遇到还有 在方程式中难电离的从中强酸开始算，以后的都是（包括亚硫酸）。

生成弱电解质或者说溶液中离子浓度减小其实溶液中复分解反应方向是溶液中离子浓度减小的方向 生成气体沉淀或水都符合举几个例子Ca2+ +CO32-=CaCO3（沉淀） 溶液中钙离子与碳酸根离子大大减小虽然CaCO3是强电解质 但只有溶解的极少部分电离再比如 氢离子与氢氧根生成水 水是极弱电解质 水的离子积仅为10的负14次方还有比如碳酸根与氢离子生成碳酸 碳酸也是弱电解质 如果再分解出CO2 溶液中离子浓度进一步减少还有关于络合的问题 也是一样的 配体与中心粒子生成络合物导致溶液中离子浓度减少