A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2，则A原子核外电子排布式为1s22s22p3，A为氮元素；B的原子序数大于氮元素，则B原子核外电子排布式为1s22s22p4，B为氧元素；短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径是大，则C为Na元素；D元素的原子序数是C元素的两倍，则D原子序数为22，为Ti元素；
（1）氮元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，结合金属性越强第一电离能越小，则第一电离能由大到小顺序是N＞O＞Na，
故答案为：N＞O＞Na；
（2）Ti元素原子核外电子数为22，其基态原子的价电子排布式是3d24s2，故答案为：3d24s2；
（3）该白色晶体为Na3NO4，NO43-离子中N原子价层电子对数=4+=4，N原子没有孤对电子，故其为正四面体结构，N原子采取sp3杂化，原子总数与价电子总数相同的微粒即为等电子体，利用代换法，可知与NO43-离子互为等电子体的离子有：PO43-、SO42-、ClO4-等，该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含Na元素的固体产物，应生成硝酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠，反应方程式为：Na3NO4+H2O+CO2=NaNO3+NaOH+NaHCO3，
故答案为：正四面体；sp3；PO43-、SO42-、ClO4-等；Na3NO4+H2O+CO2=NaNO3+NaOH+NaHCO3；
（4）由图b可知，晶胞中Ti原子位于体心与顶点上，O原子位于上下两个面上及体内（有2个），故晶胞中Ti元素数目=1+8×=2、O原子数目=2+4×=4，故该化合物化学式为TiO2，
故答案为：TiO2．
