钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液中钙离子浓度为2.2×10-3mol⼀L--2.7

（1）Mn

O

被还原为Mn²⁺，则1mol高锰酸根共得到5mol电子，把C2

O

完全氧化为CO₂，则1mol草酸钙被氧化，转移2mol电子，设备氧化的草酸钙的物质的量为x，根据得失电子守恒得：1×5=2×x，解得：x=2.5，故答案为：2.5；
（2）根据已知写出反应物和生成物：CaC₂O₄+KMnO₄+H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+CaSO₄+K₂SO₄+H₂O，
反应中Mn化合价从+7→+2，降低5价，C化合价从+3→+4，升高1价，一个草酸钙含两个C，共升高2价，最小公倍数为10，故Mn前面系数为2，草酸钙系数为5，
二氧化碳系数为10，再用质量守恒配平其他物质，配平后方程式为：5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+5CaSO₄+K₂SO₄+8H₂O；
故答案为：5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+5CaSO₄+K₂SO₄+8H₂O；
（3）消耗高锰酸钾的物质的量为：5.0×10^-3mol/L×0.002L=1×10^-5mol，根据反应方程式5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+5CaSO₄+K₂SO₄+8H₂O，可知草酸钙的物质的量为：1×10^-5mol×

5

2

=2.5×10^-5mol，血液中钙离子物质的量为：2.5×10^-5mol，浓度为：

2.5×10?5

0.01L

mol=2.5×10^-3 mol/L；
故答案为：2.5×10^-3 mol/L．