A的最外层有三个未成对的电子，应为N元素，B是同周期第一电离能最小的元素，应为Na元素，C的原子结构示意图为：，x=2，应为Si元素，E的价层电子排布式为3d64s2，原子序数为26，应为Fe元素，A、D同主族，则D为P元素，
（1）由以上分析可知A为N，B为Na，C为Si，D为P，故答案为：N；Na；Si；P；
（2）同周期元素的电负性从左到右逐渐增强，则电负性Si＜P，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，则电负性P＜N，则有Si＜P＜N，故答案为：Si＜P＜N；
（3）元素的非金属性最强的为N，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为HNO3，
故答案为：HNO3；
（4）A的氢化物为NH3，为三角锥形分子，含有氢键，沸点较高，故答案为：低；三角锥形；
（5）E为Fe，位于周期表第四周期、Ⅷ族，故答案为：第四周期、Ⅷ族；
（6）B、C、D最高价氧化物分别是Na2O2或Na2O、SiO2、P2O5，分别属于离子晶体、原子晶体、分子晶体，
故答案为：离子晶体；原子晶体；分子晶体．
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