化学问题

1、问题一中硝酸铵的分解规律是这样的：

如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。

NH4NO3====HNO3+NH3↑

可由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，由于反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将NH4NO3。从微热至不同的温度分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。

NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水。

若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水。

如果加热NH4NO3的温度达到480℃～500℃或NH4NO3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，发生爆炸。

各种铵盐只有在固态时，才能较好地受热分解

2、顺序是1.2.3
大气固氮是将游离态的氮气固定成氮的氧化物，所以氮元素价态由0升高，故氮元素被氧化；硝酸银的分解是个分解反应，硝酸根中的氮元素价态下降，故为被还原；最后一个实验室制取氨气是氯化铵的分解反应，氮元素价态不变，故既不被氧化也不被还原。

3、答案是C

这个题涉及到阳离子得电子顺序问题。根据金属活动顺序表，可知金属越容易失去电子，其阳离子越不容易得到电子。电路中通过0.04mol电子，说明有0.04mol电子发生了转移，根据这个条件，分析选项（注你的体积给错了，应该为100ml）
选项A，可知，在银离子和氢离子的混合溶液中，得电子顺序为：银离子>氢离子，又银离子的量为0.1*0.1=0.01mol，其得电子的数量也为0.01mol，故析出金属银的质量为108*0.01=1.08g
选项C，同理，可知析出铜的质量为64*0.02=1.28g（铜得电子数量为0.02mol）
选项B和D，与A、C相反，得电子顺序为氢离子>锌离子（铅离子），而氢离子的物质的量为0.03mol，需要得到电子0.03mol；锌离子（铅离子）只能得到剩余0.01mol电子，计算可知析出金属量最多的为C

4.答案为A
这个没有什么好解释的。A中氟单质只有氧化性；钾单质是典型的金属，只有还原性；HCl中氢元素的价态可以降低，被还原为氢气；氯元素的价态可以升高，被氧化成氯气，所以既有氧化性又有还原性，符合要求。
B中H2不对；C中二氧化氮和溴单质均不对；D中二氧化硫不对。
是否可以解决您的问题？

106是钯的分子量（即相对原子质量）

像这些一般都要死记的，题中一般不会给出元素分子量。

所以，该背还得背。加油