（1）根据提供的盐酸可知只有两种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应才能测出铜的质量分数，合金中Cu-Zn组合符合该条件；故答案为：Cu-Zn；
（3）根据表格提供的数据，10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，所以本题答案为：0.2；
（4）设Cu-Zn合金中锌的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
＝65 x
2 0.2g
x=6.5g
该合金中铜的质量分数=
×100%=65%6.5g 10g
故填：65%；
（5）设10g盐酸中溶质的质量为y．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
y 0.08g
＝73 y
2 0.08g
y=2.92g
所用盐酸中溶质的质量分数=
×100%=29.2%2.92g 10g
答：所用盐酸中溶质的质量分数为29.2%
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