（1）根据反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子生成铜离子，电极反应为应为Cu-2e-=Cu2+，所以铜为原电池的负极；则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原生成银单质，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3 ，
故答案为：铜棒；Cu-2e-=Cu2+；银棒；Ag++e=Ag；AgNO3 溶液；
（2）铜为负极，负极上失电子生成铜离子进入溶液，所以看到的现象是铜棒不断溶解；正极上银离子得电子生成银单质，所以看到的现象是有固体析出；电子在正极上聚集，所以负极附近有大量的阳离子，溶液中的阴离子移向负极铜棒；外电路上，电子从负极铜棒沿导线流向正极银棒，
故答案为：铜棒不断溶解；有固体析出；铜棒；银棒；
（3）同一反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于计量数之比，由方程式2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）得，铜离子的反应速率是银离子反应速率的
，所以铜离子的反应速率是 0.025mol/L．min，故答案为：0.025mol/L．min；1 2
（4）原电池的形成条件为：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．该反应不是自发进行的化学反应，所以不能设计为原电池，故答案为：不能，该反应不能自发进行．
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