若稀硝酸
3FeSO
4
+10HNO
3
(稀）=3Fe(NO
3
)
3
+NO↑+2H
2
O+3H
2
SO
4
若浓硝酸
FeSO
4
+4HNO
3
(浓）=Fe(NO
3
)
3
+NO
2
↑+H
2
O+H
2
SO
4
硫酸亚铁中二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，故二者应该发生氧化还原反应。硝酸浓度未知，可能浓也可能稀，若浓硝酸则被还原为二氧化氮；若稀硝酸被还原为一氧化氮。二价铁被氧化成三价铁。溶液中存在硫酸根和硝酸根，则可能得到硝酸铁也可能得到硫酸铁。但是，通过分析可知，溶液中只够与亚铁离子组合，若二价铁变成三价铁，阳离子增多，硫酸根不足，故不会以硫酸铁溶液形式存在，故得到的一定为硝酸铁，硫酸根以硫酸形式存在。
1、3FeSO4+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO(气体)+2H2O；
2、 3FeSO4+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+3NO2(气体)+3H2O
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