Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）．请回答下列问题：（1）多

I．（1）可溶性硫化物在溶液中完全电离出钠离子和S_n^2-，则多硫化物溶于水的电离方程式为Na₂S_n=2Na⁺+S_n^2-；Na₂S₃为离子化合物，S原子间存在一对共用电子对，其电子式为：；
故答案为：Na₂S_n=2Na⁺+S_n^2-；；
（2）在浓Na₂S溶液中滴入少量氯水，Na₂S与氯气反应生成S沉淀，S与S^2-结合生成多硫离子，所以没有沉淀生成，其溶液中发生的反应为：S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，（n-1）S+S^2-=S_n^2-；
故答案为：S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；（n-1）S+S^2-=S_n^2-；
（3）在足量氯水中，滴入少量Na₂S溶液，氯气与硫离子反应生成硫酸根离子，即S^2-+4Cl₂+4H₂O=8Cl^-+SO₄^2-+8H⁺，所以没有沉淀生成，再加盐酸酸化的BaCl₂溶液生成硫酸钡沉淀；
故答案为：S^2-+4Cl₂+4H₂O=8Cl^-+SO₄^2-+8H⁺；
II．（4）H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O中H₂O₂中O元素的化合价升高，被氧化，所以H₂O₂作还原剂，
故答案为：B；
（5）已知②H₂O₂+I₂=2HIO ③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O两个方程相加得：2H₂O₂=O₂↑+2H₂O，反应前后碘的质量和性质没有发生变化，且过氧化氢分解放出氧气的速率加快，所以碘作催化剂；
故答案为：对；碘在反应中没有消耗（质量和化学性质均不变），且过氧化氢分解放出氧气的速率加快；
（6）①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O反应中H₂O₂为氧化剂，KI为还原剂，则氧化性：H₂O₂＞KI，
②H₂O₂+I₂=2HIO 反应中H₂O₂为氧化剂，I₂为还原剂，则氧化性：H₂O₂＞I₂；
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O反应中HIO为氧化剂，H₂O₂为还原剂，则氧化性：HIO＞H₂O₂；
所以H₂O₂、I₂、HIO氧化性从强到弱的顺序是HIO＞H₂O₂＞I₂；
故答案为：HIO＞H₂O₂＞I₂．