【化学一选修物质结构与性质】有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周

（1）由Z元素原子的外围电子层排布式为 nsⁿnpⁿ⁺¹ 可判断Z为N元素，N元素有2个电子层，最外层有5个电子，其中2个电子占据2S轨道并且自旋方向相反，剩余3个电子分别占据Px、Py、Pz轨道，自旋方向相同，因此N元素原子价层电子的轨道表示式为：，故答案为：；
（2）由X的原子中没有成对电子可判断X为H元素，由Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同知Y为C元素，由Z元素原子的外围电子层排布式为 nsⁿnpⁿ⁺¹ 可判断Z为N元素，所以由X、Y、Z形成的XYZ分子为HCN，HCN分子的结构式为H-C≡N，其中H-C和C-N上分别含有一个σ键，故HCN分子中共有2个σ键，故答案为：2；
（3）SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，CO₂是非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子更容易溶于极性分子，所以SO₂比CO₂在H₂O中的溶解度大，故答案为：SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶；
（4）NF₃是SP²杂化，则VSEPR模型为四面体形，三个杂化轨道分别和F成建，且N上还有一对孤对电子，由于孤对电子的排斥，所以成了三角锥形，故答案为：四面体形；三角锥形；
（5）胆矾晶体内Cu离子和配体之间存在配位键，Cu离子溶于氨水形成Cu（NH₃）₄²⁺溶液，其中配离子的结构简式为，故答案为：配位键；；
（6）Cu单质晶体中一个Cu原子的配位数为12，故答案为12．