7.8克的过氧化钠与足量的水反应,转移的电子数目是0.1摩尔。
设生成氧气的物质的量为x
2Na2O2+H2O=4NaOH+O2
156 1
7.8g X
156：1=7.8g：x
X=0.05mol
Na元素在反应前后化合价都是+1价，而O元素在反应前后价态发生了变化，过氧化钠中氧是-1价，在生成物氢氧化钠中氧是-2价，在氧气中氧是0价。所以1mol氧原子有1mol电子转移，而1mol氧分子含有2mol氧原子，因此，化学方程式中转移电子数为0.05mol×2=0.1mol.
2na2o2+ 2H2O=4NAOH+O2
156 36
7.8g=0.1mol
7.8g过氧化钠与水反应转移的电子数是0.1mol
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