A、B为单质，X、Y为化合物，则A与X的反应为置换反应，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，则X为氧化物，
（1）若X是光导纤维的主要成分，应为SiO2，则B为Si，常用于半导体材料，或太阳能电池材料、硅钢等，故答案为：半导体材料；
（2）若X是一种黑色磁性物质，应为Fe3O4，且Y具有两性，应为Al2O3，则A为Al，B为Fe，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，应为Mg，B是有多种同素异形体的非金属，应为C，为Mg和CO2的反应，方程式为2Mg+CO22MgO+C，
故答案为：2Mg+CO22MgO+C；
（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，应为Na，B为气体，应为H2，则X为H2O，Y为NaOH，形成碱性氢氧源电池时，负极发生氧化反应，电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
（5）B和X都是红色固体，则单质B为Cu，X为Cu2O，A应为还原性单质，可为H2或C，反应的方程式为Cu2O+H22Cu+H2O或2Cu2O+C4Cu+CO2，
故答案为：Cu2O+H22Cu+H2O或2Cu2O+C4Cu+CO2．
