（1）①曲线上的点都是平衡点，由图可知，温度越高，SO3的百分含量越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故该反应正反应是放热反应，△H＜0，
故答案为：＜；
②a．体积不变的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应物和生成物都是气体，所以无论是否达平衡，体系的密度不发生变化，故a错误；
b．SO2与SO3的体积比保持不变，SO2与SO3的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；
c．体积不变的密闭容器中，无论是否达平衡，体系中硫元素的质量百分含量始终变化，故c错误；
d．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），硫元素从+4价升高为+6价，生成2mol三氧化硫，转移4mol电子，所以只要反应开始进行逆反应，单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3，不能说明反应达到平衡，故d错误；
e．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体的分子数减少的反应，当容器内的气体分子总数不再变化，反应达到平衡状态，故e正确；
故答案为：be；
（2）①由图2可知，0～10min内氮气的物质的量变化量为0.6mol-0.3mol=0.3mol，v（N2）==0.015mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（N2）=3×0.015mol/（L?min）=0.045mol/（L?min），11min压缩体积，压强增大，平衡向正反应移动，平衡时氮气的物质的量小于原平衡，故n（N2）的变化曲线为d，
故答案为：0.045mol/（L?min）；d；
②图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a、b、c都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a、b、c三点中，c的氮气的转化率最高，量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1＜T2，
故答案为：c；＜；
（3）①假设体积为VL，依据反应的三段式列式计算：N2（g）+O2（g ）?2NO（g）
起始量（mol） 0.8 0.2 0
变化量（mol） 4×10-4mol 4×10-4mol 8×10-4mol
平衡量（mol） （0.8-4×10-4）mol （0.2-4×10-4）mol 8×10-4mol
平衡常数K==4×10-6，该反应正反应为吸热反应，所以汽车启动后，汽缸温度越高，反应速率加快，平衡右移，
故答案为：4×10-6；温度升高，反应速率加快，平衡右移；
②2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0 熵减小△S＜0，则△H-T△S＞0，不能自发进行，故答案为：该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
