如何用VSEPR理论判断中心原子轨道杂化方式和粒子空间构型?

根据VSEPR理论，会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型。
1、确定中心原子价层电子数。它可由下式计算得到：价层电子对数＝（中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数 - 离子代数值）/2式中配位原子提供电子数的计算方法是：氢和卤素原子均提供1个价电子；氧和硫原子提供电子为零。因为氧和硫价电子数为6，它与中心原子成键时，往往从中心原子接受2个电子而达到稳定的八隅体结构。
2、根据中心原子的价电子对数，找出电子对间斥力最小的电子排布方式。见下表，或从下表找出相应的电子对排布。

静电斥力最小的电子对排布
电子对 2 3 4 5 6
电子对的排布 直线 平面三角 四面体 三角双锥 八面体

3、把配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周围，每一对电子连接一个配位原子，剩下的未与配位原子结合的电子对便是孤对电子。含有孤电子对的分子几何构型不同于价电子的排布，孤电子对所处的位置不同，分子空间构型也不同，但孤电子对总是处于斥力最小的位置，除去孤电子对占据的位置后，便是分子的几何构型。
以IF2-为例，用上述步骤预测其空间构型。（1）中心原子I的价电子数未7，2个配位原子F各提供1个电子。（2）查上表知，5对电子是以三角双锥方式排布。
因配位原子F只有2个，所以5对电子中，只有2对为成键电子对，3对为孤对电子。由此可得有多种可能情况，选择结构中电子对斥力最小，即夹角最大的那一种结构，则 测定就是IF2-的稳定构型，得到IF2-分子为直线型结构的正确结论。用上述方法可确定大多数主族元素的化合物分子和复杂离子的构型