已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃）

A．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），根据物料守恒得 c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故A正确；
B．a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），根据电荷守恒得c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是氰化钠或氰化钠和氢氧化钠的混合物，所以a可能等于b或小于b，故B错误；
C．加水稀释冰醋酸，促进醋酸电离，离子浓度先增大，但增大到一定程度时再加水稀释，离子浓度反而减小，所以溶液的导电性先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故C错误；
D．酸的强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则酸根离子浓度水解程度大小顺序是：CH₃COO^-＜HCO₃^-＜CN^-＜CO₃^2-，水解程度越大其相同浓度的钠盐溶液的pH越大，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故D错误；
故选A．