A．b点时H2S恰好反应，消耗SO2为
=0.005mol，由反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，n（H2S）=0.005mol×2=0.01mol，则c（H2S）=0.112mL 22.4L/mol
=0.1mol/L，故A错误；0.01mol 0.1L
B．d点时，亚硫酸浓度约是0.1mol/L，酸性比同浓度硫化氢强，H2S的酸性比H2SO3弱，故B错误；
C．b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制，故C正确；
D．H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，故D错误，
故选C．
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