溶解平衡与电离平衡有什么区别？

溶解平衡是指分子由晶体进入溶液的速率和由溶液结晶的速率相等 电离平衡是指电离和结合形成分子的速率相等，比如在乙酸溶液中乙酸全部溶解，不存在溶解平衡，而存在电离平衡，在溶解的过程中当溶质过量时就保持在溶解平衡状态，这两种平衡都是动态平衡，有的时候有联系，但都是彼此独立的过程

高中一般讨论 溶解平衡是指强电解质达到饱和时分子由晶体电离为离子的的速率和由离子结合成晶体的速率相等，是一动态平衡。 电离平衡是指弱电解质的未达到饱和时分子电离为离子和离子结合形成分子的速率相等，也是一动态平衡。

固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。

具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)（水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。