（1）A设备是硫铁矿与氧气在高温下煅烧反应在沸腾炉中进行，方程式为4FeS2+11O2
2FeO3+8SO2，
高温
故答案为：沸腾炉；4FeS2+11O2
2FeO3+8SO2；
高温
（2）A．依据接触法制硫酸的工业流程和三个设备分析判断，二氧化硫的接触氧化是在接触室中发生的，故A正确；
B．设备C中用98.3%的H2SO4来吸收SO3的原因是，用水吸收易形成酸雾阻止三氧化硫的吸收，故B正确；
C．根据S元素守恒，利用关系式可看出．
设黄铁矿m克，含硫为48%m克，含FeS2为
×48%m克，据比例关系：64 120
FeS2------------------2S
×48%m×（1-2%） 48%m×98%64 120
则S损失为：
×100%=2%48%m?48%m×98% 48%m
故C正确；
D．二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热方向移动，降低SO2的转化率，故D错误；
E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热，而不是利用SO3转化为H2SO4时放的热量，故E错误；
故答案为：DE．
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