KCl、NaCl、CaO、BaO均为离子化合物，
KCl、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径K+＞Na+，则熔点NaCl＞KCl，
BaO、CaO阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径Ca2+＞Ba2+，则熔点CaO＞BaO，
阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高；而且电荷的影响大于半径的影响，
所以四种化合物熔点的高低顺序为CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，
故选C．
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