向150克稀硫酸溶液中加入一定量的氧化镁粉木什么溶解完

（1）加入NaOH在0-A之间的时候没有产生沉淀,是因为溶液里面还含有H+离子,这个时候加入的NaOH进行的是中和反应,从加入的A开始产生沉淀,说明从此时开始溶液显碱性,开始产生Mg（OH）2沉淀,到达5.8就是不再产生沉淀,说明Mg2+完全析出,即Mg(OH)2沉淀的质量为5.8g,
（2）从而可以算出Mg元素的质量为2.4g即0.1mol,所以开始加入的MgO粉末为0.1mol即4g.
（3）加入80gNaOH就完全反应,可以计算NaOH与Mg2+反应的量为0.2mol,其余的都是和硫酸进行的中和反应,80*0.15/40-0.2=0.1mol 所以硫酸分子有0.05mol,同时溶解0.1mol的MgO需要0.1mol的硫酸,硫酸总量为0.15mol即14..7g,硫酸质量分数为14.7/150=9.8%
（4）加入80g氢氧化钠时,刚刚完全反应,Mg2+全部沉淀,溶质为Na2SO4,其中硫酸根离子摩尔数俄日0.15mol,所以硫酸钠也为0.15mol即21.3g,此时溶液质量为150+80+4-5.8=228.2（开始的150g稀硫酸加上氧化镁的质量加上80g氢氧化钠质量减去沉淀的5.8g,根据质量守恒定律）