初三化学所有置换反应及其现象(特别是金属及其盐溶液的)

金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
现象有气泡产生金属溶解
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
现象有气泡产生金属溶解，溶液变为浅绿色
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
现象有气泡产生金属溶解
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2↑
现象有气泡产生金属溶解
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2↑
现象有气泡产生金属溶解
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2↑现象有气泡产生金属溶解
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑
现象有气泡产生金属溶解
铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2↑
现象有气泡产生金属溶解
金属单质
+
盐（溶液）
-------
新金属
+
新盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
有红色物质生产
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
有红色物质生产
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg有红色物质生产
氢气或者炭高温还原金属氧化物
3C+2Fe2O3===3CO2+4Fe
C+2CuO===CO2+2Cu
2C+Fe3O4===2CO2+3Fe
3H2+Fe2O3===3H2O+2Fe
H2+CuO===H2O+2Cu
4H2+Fe3O4===4H2O+3Fe
其他的
镁条在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO2===2MgO+C
到高中了还有金属与金属氧化物的置换，非金属与非金属氧化物的置换，非金属与非金属氢化物的置换等。

金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2↑
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2↑
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2↑
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑
铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2↑
金属单质
+
盐（溶液）
-------
新金属
+
新盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
酸
+
碱
--------
盐
+
水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl
碱的化学性质
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
↓+
H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
↓+
H2O
碱
+
酸--------
盐
+
水（中和反应，方程式见上）
碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
根据生成物推反应现象

（1）金属（H前）+
酸（盐酸或稀硫酸）----------
盐
+
氢气
（置换反应）
1.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑持续产生气泡、锌粒逐渐溶解、适合实验室制取氢气。
2.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑缓慢放出气体、金属逐渐溶解、溶液变浅绿色。
3.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2↑快速产生大量气泡、金属逐渐溶解。
4.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑持续产生气泡、适合实验室制取氢气。
5.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑缓慢放出气体、金属逐渐溶解。
6.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑快速产生大量气泡、金属逐渐溶解。
7.
铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑有大量气泡产生、金属逐渐溶解。
（2）金属
+
盐（溶液）----------
另一种金属
+
另一种盐
（置换反应）
8.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
铁的表面覆盖一层红色物质、溶液由蓝色变为浅绿色。
9.铝和硫酸铜溶液反应：Al
+
CuSO4
===
Al2(SO4)3
+
Cu
银白色金属表面覆盖一层红色物质、溶液由蓝色变为无色。
10.
铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3
===
2Ag+
Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层
银白色金属、溶液由无色变为蓝色。

按照书本上的说法就是下面的:(另外做一点扩展）
一单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，叫置换反应。
如：
1.
反应表达式：
a+bc=ac+b
2.
反应前后物质的类别：
（1）单质（a和b）：可以是金属，也可以是非金属（碳或氢气）；（2）化合物（bc和ac）：可以是酸或盐（溶液），也可以是氧化物
3.
反应条件：
（1）常温；（2）加热或高温。
4.
判断反应能否发生的一般原则：
（1）若a为金属，则金属之间的置换或金属与氢之间的置换能否发生一般由金属活动性顺序来判断，需要重点掌握的知识是：a.
从，在常温下可与水发生置换反应；b.
从，排在前面的金属一般能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；c.
排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。（2）若a为非金属（c或h2），则只能（从金属氧化物中）置换出位于之间的金属；碳在高温下也可以置换出水中的氢。