这个要用盐类水解的问题解决：首先
醋酸根
为-1价，钡离子为+2价，因此一个醋酸
醋酸钡
有两个醋酸根和一个钡离子，因此该溶液中理论浓度为：Ba2+
0.1mol/L
CH3COO-
0.2mol/L，同时醋酸根要水解生成醋酸，所以
CH3COO-
会小于0.2mol/L，但是不会低于0.1mol/L，毕竟水解是少量的，CH3COO-
+
H2O
==可逆==
CH3COOH
+
OH-
H2O==可逆==
H+
+
OH-
因为OH-有两个来源，CH3COOH只有一个来源，所以OH-多余CH3COOH，而水解后溶液显碱性，因此H+只有极少量
所以浓度大小为：C(CH3COO-)>C(Ba2+
)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)
钡离子浓度是0.1，醋酸根是0.1，
因为醋酸钡易溶于水，一个钡离子结合两个醋酸根离子。
1.稀醋酸加水稀释，醋酸浓度下降
h离子浓度下降 oh离子的浓度增加
为什么促进电离？可以理解为由于加水，两种离子更不容易结合成醋酸分子，也就是说，平衡正向移动了
2.
因为另一种物质投入总量没变，即分母不变，而由于平衡正向移动，反应掉的该物质多了，因此转化率变大
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除！