（1）羟基磷酸钙晶体是由钙、磷、氧、氢四种元素组成的．
（2）A、盐酸和硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都可用于金属表面去锈，故选项正确．
B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则制造药物氯化锌不能使用硫酸，故选项错误．
C、除去NaCl中的少量NaOH，不能使用硫酸，这是因为硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误．
（3）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，硫酸镍与氢氧化钠溶液反应生成绿色的氢氧化镍沉淀，生成的硫酸钠溶液显无色，故溶液的颜色要变为无色．
（4）高温条件下一氧化碳能从磁铁矿石（主要成分为Fe3O4）中将铁还原出来，反应的化学方程式是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．
（5）硫代硫酸钠遇稀硫酸生成硫酸钠、无色刺激性气味气体产生（二氧化硫），并生成浅黄色硫沉淀（硫），由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，同时还生成水，反应的化学方程式是Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．
（6）由图象可知完全反应后生成氧气的质量为0.48g；
设参与反应的H2O2的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.48g
＝ x=1.02g
则该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=2%．
故答案为：（1）4；（2）①；（3）有绿色沉淀生成，溶液从绿色变成无色；（4）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（5）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（6）2%．
