（1）根据表格可以发现，第一次加入5g盐酸生成0.04g氢气，第三次加入5g盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入5g盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（5g对应0.04g）类推，而得出m为0.04g；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，
设需要锌的质量为x，参加反应的盐酸溶质的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 0.1g
=65 x
x=3.25g2 0.1g
=73 y
y=3.65g2 0.1g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为：
×100%=65%3.25g 5g
（3）根据表格可以发现，第一次加入5g盐酸生成0.04g氢气，第三次加入5g盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且5g稀盐酸可生成0.04g氢气，所以第三次盐酸反应了一半，有2.5g剩余；三次共反应稀盐酸的质量是5g+5g+2.5g=12.5g；
则稀盐酸中HCl的质量分数是
×100%=29.2%3.65g 12.5g
故答案为：（1）0.04g；
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是65%；
（3）稀盐酸中HCl的质量分数是29.2%．
加盐酸只有锌反应。
1.m
是多少：第二次锌仍过量，所以跟第一次一样。m=0.04
2.此黄铜样品中锌的质量分数是
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65-------------------2
X---------------------0.1
X=3.25(g)
3.25/5X100%=65%
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