（1）有下列物质 ①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3?H2O；⑧NH4Cl属于弱电解

①Cu是金属单质不是电解质；
②液氨属于非电解质；
③CH₃COOH是弱酸在溶液中部分电离，属于弱电解质；
④NaHCO₃是盐属于强电解质；
⑤H₂O能部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质；
⑥熔融NaCl能完全电离，属于强电解质；
⑦NH₃?H₂O在溶液中部分电离，属于弱电解质；
⑧NH₄Cl是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质；
所以属于弱电解质的是③⑤⑦；
故答案为：③⑤⑦；
（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，导电性越强，则在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN；
故答案为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN；
（3）①酸的电离平衡常数越大，越易电离，酸性越强，其盐的水解程度越小，25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液，其水解程度：
b＞a＞c，水解程度越大，溶液的碱性越强，其pH越大，则pH：b＞a＞c；
故答案为：b＞a＞c；
②浓度相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液中，分别存在电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
则c（Na⁺）-c（CN^-）=c（OH^-）-c（H⁺），c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），NaCN在溶液水解程度比CH₃COOK，则NaCN中c（OH^-）大，所以c（Na⁺）-c（CN^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）；
故答案为：＞；
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解显酸性，其水解的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
④室温下，若将0.1mol?L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示，b点所示溶液pH=7，已知氯化铵溶液显酸性，pH=7，说明溶液为氯化铵与氨水的混合物，则溶液的溶质为NH₃?H₂O、NH₄Cl；
故答案为：NH₃?H₂O、NH₄Cl；
⑤已知NH₃?H₂O的K_b=1.77×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.30×10^-7，说明碳酸的电离程度小，则形成盐时HCO₃^-的水解程度大，所以NH₄HCO₃溶液呈碱性；
故答案为：碱；
（4）由表中数据可知，酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃；
故答案为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．