（1）试剂①是一种碱，且所得白色沉淀A能溶于酸，则加入的是NaOH溶液，目的是与除去MgCl2，反应生成Mg（OH）2沉淀和氯化钠；
（2）白色沉淀B不溶于硝酸，所以加入的试剂②是BaCl2，目的是除去Na2SO4；此时得到的滤液中含有过量的氯化钡，因此需加入过量的碳酸钠除去过量的氯化钡．
（3）加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，再加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钡，最后所得滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，再加入适量的稀盐酸把碳酸钠和氢氧化钠除去，所以加入试剂④发生中和反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O
（4）加入试剂④后得到的溶液蒸发结晶，将过量的HCl和水蒸发除去即可得氯化钠晶体
故答案为：（1）Mg（OH）2．（2）Na2CO3．（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O．（4）蒸发结晶
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