高二化学题

　　在容器中充入1molH2和2molBr2达到平衡后生成amolHBr．在相同条件下，若起始时加入H2、Br2、HBr分别为xmol、ymol、zmol（均不为0），达到平衡时，各组分百分含量和前一平衡相同，则建立的是等效平衡；由于该反应是气体体积不变的反应，将所有量按照反应转化成氢气和溴，只要满足n（H2）：n（Br2）=1mol：2mol=1：2即可

　　①根据极限转化的思想，将zmol的HBr极限转化为反应物，要实现等效平衡的建立，则相当于的投料符合：氢气：x+（z/2）=1，溴单质：y+(z/2)=2，整理得到：4x+z=2y，故①正确；

　　②反应两边气体的体积不变，在容器中充入1molH2和2molBr2达到平衡后气体的物质的量还是3mol，则溴化氢的百分含量为a/3，加入H2、Br2、HBr分别为xmol、ymol、zmol（均不为0），达到平衡时两个平衡中溴化氢的百分含量相等，设达到平衡时HBr物质的量为X，则X/(x+y+z)=a/3，所以X=(x+y+z)a/3mol，即达到平衡时HBr物质的量为(x+y+z)a/3mol，故②正确；

　　③根据②的分析可知，达到平衡时溴化氢的物质的量为：(x+y+z)a/3mol，x+y+z不一定等于3，故③错误；

　　④根据①可知，4x+z=2y，所以x+y不一定等于z，故④错误；

　　根据分析可知，正确的为①②