解：（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，则：
C转化为B的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
用A制漂白粉的反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，由转化关系可知，A为O2、D为碳，B为CO2，C为CO，CO在高炉炼铁中主要与氧化铁反应生成Fe与二氧化碳，反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，
故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，则D为SO2，由于A是烧碱溶液，则B为亚硫酸钠Na2SO3，C为NaHSO3，亚硫酸钠易被氧化，可以取少许样品配成溶液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，有刺激性气味气体放出，沉淀部分溶解，说明部分变质，
故答案为：氯化钡溶液、盐酸；加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，有刺激性气味气体放出，沉淀部分溶解；
（4）若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态，D元素化合物符合转化关系，A为氨气、D为氧气，B为氧气，C为二氧化氮，则反应①的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O．
