金属导电性和金属键有什么关系？（我问的是有什么关系不是有没有关系）

金属导电性、导热性、紧密排列以及金属正的电阻温度系数都直接起因于金属键结合。
金属键没有方向性，正离子之间改变相对位置并不会破坏电子与正离子间的结合，因而金属具有良好的塑性。
同样，金属正离子被另外一种金属正离子取代也不会破坏结合键，这种金属之间溶解的能力（称为固溶）也是金属的重要特性。
金属键影响因素主要是：金属离子半径的大小及所带电荷的多少。
首先考虑最外层电荷数,电荷数越大,金属键越强；如Al>Mg
在电荷数一样的情况下,考虑半径,半径越小,金属键越强；如Li>Na
金属键越强,则硬度越大,熔点越高.硬度大是因为更难变形,熔点高是因为更难变成液态.金属键越强,则越难失去电子,金属性越差。

不是直接关系，有间接关系，他们两成因是相同的，因为原子核对外围电子束缚力较弱，导致最外围电子游离，因此具有导电性，而其游离的电子与形成的金属阳离子互相吸引而形成金属键

金属导电和金属键存在密切关系。金属晶体中含有金属键，由金属阳离子和自由电子之间的静电作用形成。金属的导电性就是与自由电子有关，在外加电压作用下，电子做定向移动，实现导电。如果没有金属键，则不存在自由电子，也就无法导电了。

LZ您好
金属键越弱确实一般导电性越强。
但是二者不成线性关系（主族还好，副族一堆的例外……）。金属键还和原子半径，价电子数等有关。
金属导电强弱还是从能隙（电子或的能量跃迁至导带的难易程度）方面来探讨更为合理。