反式的对称，也就是第二个对称。但是它们熔沸点的规律是不一致的，反式的结构对称所以其晶格结构规整，晶格能高，熔点高于顺式；顺式由于不对称所以极性较强，诱导力和取向力较大，所以沸点较高。所以不能一概而论，你们老师说的有问题。
第一个，第一个分子碳碳双键左右两端的结构是对称的
第二个分子没有对称轴，看起来好像是关于H-C=C-H对称，但是实际中存在键角，是不对称的
不过这两个分子应该是第二个熔沸点高些，因为Cl是较大的原子，第一个分子两个Cl原子间的斥力较大，位阻较大，能量较高，熔沸点低些
一般说来，反式异构体比顺势异构体沸点低，熔点高。
熔点取决于分子对称性，反式对称性较高，故熔点高。
分子间吸引力越大，分子就不容易脱离液面，沸点就越高。反式异构体分子不能紧密靠在一起，接触面积小，吸引力小，故沸点低。
应该是指第二个，能量低，结构稳定，熔沸点高
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